鹽酸標準溶液的配制和標定
一、實驗內容
用Na2CO3為基準物標定HCl標準溶液。
二、準備工作
1. 準備40只稱量瓶，內裝干燥的基準試劑Na2CO3 1.5g。
2. 0.1％甲基橙指示劑：1g甲基橙溶解于1000ml熱水中。
三、提問內容
1. 用Na2CO3標定HCl，應采用什么指示劑？為什么？
2. Na2CO3應該如何預先處理？為什么？
3. 溶解基準物Na2CO3所加蒸餾水的容積是否要準確？為什么？
4. 如何計算Na2CO3的稱取量？
四、講解要點
1. 為什么用Na2CO3標定HCl？
（l）Na2CO3作為基準物，具有純凈，不吸濕，化學性質穩定等優點，且分子量大，可減小稱量誤差。
（2）由于所標定的HCl標準溶液將用來測定混合堿，即Na2CO3與NaOH的混合物，因此標定與測定條件一致，可減小測定誤差。
2. 如何計算Na2CO3的稱取量？
（1）由于滴定管讀數誤差每次±0.01ml，讀兩次為±0.02ml。
以20ml計，滴定管讀數引起的相對誤差＝ ×100％＝±0.1％
剛符合定量分析相對誤差≤1‰的要求。
以40ml計，相對誤差＝ ×100％＝±0.05％
所以，標準溶液以消耗20～40ml為宜。
（2）HCl消耗量以20ml計，Na2CO3的稱取量m1為
×1000＝0.25×20 所以m1＝0.26g
HCl消耗量以40ml計，Na2CO3的稱取量m2為×1000＝0.25×40 所以m2＝0.52g，所以Na2CO3稱取量以0.26～0.52g為宜。
3. 實驗中應注意的問題
（1）溶解Na2CO3基準物要注意：
a. 稱取的Na2CO3分別裝于已編號的三個錐形瓶中。
b. 溶解Na2CO3時，不能用玻璃棒伸進去攪拌。
c. 要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示劑。
（2）滴定一個樣品加一個指示劑，不允許幾個錐形瓶一起加指示劑。
（3）溶液由黃色變為橙色即為終點。
（4）精密度≤2‰。
4. HCl濃度的計算
CHCl＝將所得HCl濃度填寫在試劑瓶的標簽紙上。
五、評分標準：
≤2‰，及格。
＞2‰，不及格
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