氫氧化銨（一水合氨）的制備方法與主要用途
一水合氨（Ammonia monohydrate，簡稱AMH），是一種無機化合物，化學式NH3·H2O。易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味，易與水混溶。顯弱堿性。但實驗已經證明一水合氨晶體將在高壓下轉化為氫氧化銨晶體。
一、物理性質
一水合氨，屬于弱堿。氨溶于水大部分形成一水合氨，NH3+H2O?NH3·H2O。是氨水的主要成分（氨水是混合物）。易揮發逸出氨。有強烈的刺激性氣味。能與乙醇混溶。呈堿性。中等毒,半數致死量(大鼠,徑口)350㎎/㎏。有腐蝕性。催淚性。
二、一水合氨的兩性電離
氨水中含有粒子NH3、H2O、NH4+ 、NH3·H2O、NH2-、OH-和H+。氨溶于水得到一水合氨，一水合氨是電解質，在水中能夠電離，其在水中電離的平衡常數Kb = 1.8×10-5。1M氨水的pH值為11.63，大約有0.42%的NH3變為NH4+。
一水合氨是弱電解質，在水中可以部分電離成銨根離子和氫氧根離子，顯弱堿性：NH3·H2O?NH4?+OH?
氨水與一水合氨是有區別的，一水合氨是氨水中的溶質之一
三、化學性質
一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強，對鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。氨水中僅有一小部分氨分子與水反應而成銨根離子NH4+和氫氧根離子OH-，呈弱堿性。氨水能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水揮發出的氨氣與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）揮發出的酸霧相遇會產生白煙。
一水合氨不穩定，易分解而生成氨和水。由于氨水具有揮發性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶并配橡皮塞中，放在冷暗處。氨水顯堿性，是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。氨也表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如一水合氨可與氯水發生反應：
氯水中有HCl和HClO(是Cl2與水反應生成),所以NH3·H2O先與氯水中的HCl反應生成NH4Cl和H2O,之后與HClO反應,生成NH4ClO和H2O.
反應方程式為：
NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HClO=NH4ClO+H2O
四、性質與穩定性
氨含量越多，密度越小。呈弱堿性。能吸收空氣中的二氧化碳。遇酸激烈反應、放熱并生成鹽類。能與乙醇混溶.若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。在氧氣中燃燒生成氮氣。
五、貯存方法
儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過32℃，相對濕度不超過80%。保持容器密封。應與酸類、金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
六、制備方法
實驗室通常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，也可以加熱濃氨水或將濃氨水滴在氧化鈣或氫氧化鈉上等方法制備氨。
工業合成氨通過N2+3H2?高溫、高壓和催化劑?2NH3氨氣溶于水則得到氨水，氨水為一水合氨的水溶液。
七、用途
無機工業用于制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用于洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸堿度，并作為助染劑等。有機工業上用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。醫藥上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，并作皮膚刺激藥和消毒藥。也用作洗滌劑、中和劑、生物堿浸出劑。還用于制藥工業，紗罩業，曬圖等。軍事上作為一種堿性消毒劑，用于消毒沙林類毒劑。
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